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(2013•福建模拟)一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.F
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(2013•福建模拟)一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24L NO气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe8O10
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe8O10
▼优质解答
答案和解析
铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,生成Fe(NO3)3,硝酸被还原生成N0,
NO的物质的量物质的量为
=0.1mol,
根据氮原子守恒,3n[Fe(NO3)3]+n(NO)=n(HNO3),故3n[Fe(NO3)3]+0.1mol=0.7L×4mol/L,
解得n[Fe(NO3)3]=0.9mol
令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a,根据电子转移守恒,则0.9mol×(3-a)=0.1mol×(5-2),
解得a=
,故
x=2y,则x:y=3:4,故该氧化物的化学式为Fe3O4,
故选C.
NO的物质的量物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
根据氮原子守恒,3n[Fe(NO3)3]+n(NO)=n(HNO3),故3n[Fe(NO3)3]+0.1mol=0.7L×4mol/L,
解得n[Fe(NO3)3]=0.9mol
令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a,根据电子转移守恒,则0.9mol×(3-a)=0.1mol×(5-2),
解得a=
8 |
3 |
8 |
3 |
故选C.
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