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磁性氧化铁与稀硝酸反应,生成0.2摩尔的还原产物,转移几摩尔电子?怎么算,反应方程式是3个四氧化三铁加28个稀硝酸生成9个硝酸铁,一个一氧化氮和14个水
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磁性氧化铁与稀硝酸反应,生成0.2摩尔的还原产物,转移几摩尔电子?怎么算,
反应方程式是3个四氧化三铁加28个稀硝酸生成9个硝酸铁,一个一氧化氮 和14个水
反应方程式是3个四氧化三铁加28个稀硝酸生成9个硝酸铁,一个一氧化氮 和14个水
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答案和解析
转移0.6mol
还原产物仅有NO,而1mol NO 生产时共转移电子3 mol（有1 mol N原子从+5变为+2）
所以0.2*3=0.6mol
还原产物仅有NO,而1mol NO 生产时共转移电子3 mol（有1 mol N原子从+5变为+2）
所以0.2*3=0.6mol
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