将27.2g铜与150ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO,NO2混合气体在标况下的体积为10.08L（1）NO的体积为——,NO2的体积为——（2）待产生的气体全部释放后,想溶液中加入Vmlcmol/L的NaOH溶液

Question

将27.2g铜与150ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO,NO2混合气体在标况下的体积为10.08L
（1）NO的体积为——,NO2的体积为——
（2）待产生的气体全部释放后,想溶液中加入Vml cmol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的二价铜化为沉淀,则加NaOH后溶液中所发生的化学反应有————；————；并计算原硝酸溶液的物质的量浓度是多少?

Answer 1

(1)设NO为xmoL,NO2为ymoL
x+y=10.08/22.4=0.45
0.5x+1.5y=27.2/64（因产生1moL的NO、NO2分别需要0.5moL和1.5moL的Cu）
解得x=0.25 y=0.2
（2）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠（1：2:1:2）
硝酸与氢氧化钠反应(1:1)
沉淀铜离子要的氢氧化钠为n（cu2+）x2=0.85,剩余的中和硝酸,因为反应为1:1进行,
所以硝酸物质的量也为cV*0.001-0.85moL,
根据N元素守恒 原硝酸中的N还包括NO、NO2中的0.45moL
所以一共为（cV*0.001-0.85+0.45）moL,再除以体积150mL
原硝酸溶度为（cV*0.001-0.85+0.45）/150*0.001