（2006•深圳一模）某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反应中，除生成NO2气体外，还有少量的NO生成．查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃几乎只有无色的N2O4液体或晶

Question

（2006•深圳一模）某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反应中，除生成NO₂气体外，还有少量的NO生成．查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在，为此他们设计了如图所示的验证实验装置（图中已略去了不必要的装置）

回答下列问题：
（1）写出铜与硝酸反应的可能的反应的方程式______
（2）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间氮气再关闭活塞K₁，这样作的目的是______，装置B瓶的作用是______．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂再通入氧气，若反应中确有NO产生，则D出现的现象是______，实验发现通入氧气温度的高低对实验现象有较大的影响，为了便于观察，通入的______（填“热”或“冷“）氧气．
（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解，若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验过程：______．

Answer 1

（1）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，过程中随硝酸浓度变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的可能化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：...