将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）
A. 0.12mol
B. 0.11mol
C. 0.09mol
D. 0.08mol

Answer 1

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=(1.92g)/(64g/mol)=0.03mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故选B．