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若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,得NO、NO2混合气体5.6L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是?
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若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,得NO、NO2混合气体5.6L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是?
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答案和解析
根据Cu,N原子守恒@@方程式是两步.一是铜和浓硝酸反应在和硝酸反应.故而产生气体有两种（NO,NO2）反应一@Cu+4HNO3=CU(NO)2+2NO2↑+2H2O 反应二@3CU+8HNO3=3CU（NO)2+2NO↑+4H2O列守恒方程.设①中有x摩尔铜就有2摩尔二氧化氮生成②中有y摩尔铜参加反应,就有2y/3摩尔一氧化氮生成.建立方程@@x+y=12.8/64=0.2 2y/3+2x=5.6/22.4=0.25 解得x=7/80@y=9/80带入方程式4x+8y/3=6.5
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