28g铜、银合金与足量的浓硫酸完全反应,放出的气体与2.24L的氧气（标准状况）混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜与银的物质的量之比为A1:1B1:2C2:1D无法计算

Question

28g铜、银合金与足量的浓硫酸完全反应,放出的气体与2.24L的氧气（标准状况）混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜与银的物质的量之比为
A 1:1 B1:2 C 2:1 D 无法计算

Answer 1

选 B
放出的是SO2
2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4
n(O2) = 2.24/22.4 = 0.1mol
所以n(SO2) = 0.1 * 2 = 0.2mol
因为生成1molSO2转移电子数 = 2mol
所以反应转移电子数 = 0.4mol
所以有：n(Ag) + 2*n(Cu) = 0.4mol
108*n(Ag) + 64*n(Cu) = 28g
解得n(Ag) = 0.2mol,n(Cu) = 0.1mol
所以选 B