元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有

Question

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O如图1
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式为___；
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有___，三种元素电负性由大到小的顺序为___；
③Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为___；
④N₂O分子的空间构型为___（用文字描述）．
（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础．在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图2，则钛酸锶的化学式为___．

Answer 1

（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为：ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；②羟胺分子中，价层电子对为4的...