在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列

Question

在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[

(n(H2))/(n(CO2))]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的△H>0

B. 氢碳比：X<2.0

C. 在氢碳比为2.0时，Q点v_（逆）小于P点的v_（逆）

D. P点温度下，反应的平衡常数为512

Answer 1

A．由图可知，随温度升高CO₂的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H<0，故A错误；
B．氢碳比[(n(H2))/(n(CO2))]越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：X>2.0，故B错误；
C．相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行，逆反应速率增大到平衡状态P，故在氢碳比为2.0时，Q点v_（逆）小于P点的v_（逆），故C正确；
D．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[(n(H2))/(n(CO2))]=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：
               2CO₂（g）+6H₂ （g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）
起始浓度（mol/L）：1        2         0         0
变化浓度（mol/L）：0.5    1.5       0.25       1
平衡浓度（mol/L）：0.5      0.5       0.25       1
平衡常数K=(c(C2H4)×c4(H2O))/(c2(CO2)×c6(H2))=(0.25×14)/(0．52×0．56)=64，故D错误，
故选：C．