12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，剩余g．

Question

12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳______g，剩余______g．

Answer 1

从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，
设会生成二氧化碳的质量为X，消耗氧气的质量为Y，
  C+O₂(点燃.)/()CO₂
  12  32      44
   6   Y      X
 (12)/(6)=(32)/(y)=(44)/(x)
x=22g    y=16g，
所以剩余氧气2g，
故答案为：22g，氧气2g．