（2013•惠州三模）科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H上述反应NH3生成量与温

Question

（2013•惠州三模）科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）该反应的平衡常数表达式K=

([NH3]4•[O2]3)/([N2]2)

([NH3]4•[O2]3)/([N2]2)

，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）若该反应在恒容下达到平衡，判断该反应达到平衡的依据为______（填字母）：
A．压强不随时间改变        B．气体的密度不随时间改变
C．c（H₂O）不随时间改变    D．单位时间里生成NH₃和O₂的物质的量之比4：3．

Answer 1

（1）化学平衡常数表达式为：K=(生成物浓度幂次方)/(反应物浓度幂次方)=([NH3]4•[O2]3)/([N2]2)；图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，
故答案为：([NH3]4•[O2]3)/([N2]2)；△H＞0；
（2）A、反应前后气体体积有变化，压强不变说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、因为水是液态，密度不变说明水的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C、水是液态，其浓度是常数，不随时间改变，所以c（H₂O）不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、生成NH₃和O₂的物质的量之比4：3，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：AB．