（2012•黄浦区一模）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：（1）步骤①反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H

Question

（2012•黄浦区一模）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

（1）步骤①反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(高温高压)4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(高温高压)4NO+6H₂O

，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式______．
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为

(1)/(6)（或16.7%）

(1)/(6)（或16.7%）

．
（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

Answer 1

（1）氨气和氧气在催化作用下加热生成NO和水，反应的方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，反应②涉及这样几步反应：2NO+O2 =2NO2 ，3NO2+H2O=2HNO3+NO，二者联式可得4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NH3+5O2催...