工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为mol．（2）若

Question

工业制硝酸的主要反应是4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为______mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是______（选填序号）

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度 时间	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O₂）=______．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是______．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向______方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO₂经过______次循环操作后，才能使95%以上的NO₂转化为HNO₃．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl₂作吸水剂的原因是______．

Answer 1

（1）将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，根据氧气和放出热量的关系式知，参加反应的氧气的物质的量=0.8kJ×5mol1kJ=4mol，根据氧气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=4mol×20m...