向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）上述反应平衡常数的表达式为；（2）上述反

Question

向一个容积为5L的密闭容器中充入NH ₃ 和O ₂ ，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）⇌4NO（g）+6H ₂ O（g）
（1）上述反应平衡常数的表达式为______；
（2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH ₃ 为2mol，NH ₃ 的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O ₂ 的平衡浓度为______；
（3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

Answer 1

（1）平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K= (c4 (NO) c6 ( H2 O))/(c4 (N H3 ) c5 ( O2 )) ，
故答案为： (c4 (NO)× c6 ( H2 O))/(c4 (N H3 )× c5 ( O2 ))
（2）设充入NH ₃ 为xmol，
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）⇌4NO（g）+6H ₂ O（g）
加入量 x 2x 0 0
反应量0.2x0.25x 0.2x 0.3x
平衡量22x-0.25x0.2x 0.3x
2min后达到平衡，NH ₃ 为2mol，NH ₃ 的转化率为20%，
x-0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ((0.2×2.5mol)/(5L))/(2min) =0.25mol•L ^-1 •min ^-1 ，
O ₂ 的平衡浓度为 (2×2.5mol-0.25×2.5mol)/(5L) =0.875mol•L ^-1 ，
故答案为：0.25mol•L ^-1 •min ^-1 ；0.875mol•L ^-1 ；
（3）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，
故答案为：不；正向．