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镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则反应中生成的氢气的质量为()A.n−m48gB.n−m49gC.m−n48gD.m−n49g
题目详情
镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则反应中生成的氢气的质量为( )
A.
g
B.
g
C.
g
D.
g
A.
n−m |
48 |
B.
n−m |
49 |
C.
m−n |
48 |
D.
m−n |
49 |
▼优质解答
答案和解析
由题意可知,蒸发后的n克固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物,反应前的固体是镁与锌,共m克;根据质量守恒定律可知,(n-m)g为硫酸根的质量,再除以硫酸根的摩尔质量96g/mol,即可得出硫酸根的物质的量,也就是硫酸的物质的量,也是氢气的物质的量.因此,
后乘以氢气的摩尔质量2g/mol,即可得出氢气的质量.从而推算出得出A选项是正确的.
另解(用差量法):
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
两式合并
Mg+Zn+2H2SO4═ZnSO4+MgSO4+2H2↑△M(硫酸根的质量)
24+65 65+96+24+96 4 96+96
m n x n-m
则:x=
故选A.
(n−m)g |
96g/mol |
另解(用差量法):
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
两式合并
Mg+Zn+2H2SO4═ZnSO4+MgSO4+2H2↑△M(硫酸根的质量)
24+65 65+96+24+96 4 96+96
m n x n-m
则:x=
n−m |
48 |
故选A.
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