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第三周期元素性质变化规律:实验一:Mg、Al和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3ml水,并滴入两滴酚酞溶液.观察现象.过一会
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第三周期元素性质变化规律:
实验一:Mg、Al和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3ml水,并滴入两滴酚酞溶液.观察现象. 过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象.
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实验二:Mg、Al与稀盐酸反应比较
总结:Na、Mg、Al与水反应越来越______,对应氧化物的水化物的碱性越来越______,金属性逐渐______.
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐______,非金属性逐渐______.
实验一:Mg、Al和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3ml水,并滴入两滴酚酞溶液.观察现象. 过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象.
Na | Mg | Al | |||||||||
与冷水反应 | 现象 | ______ | ______ | ______ | |||||||
化学方程式 | ______ | ______ | ______ | ||||||||
与沸水反应 | 现象 | ______ | ______ | ______ | |||||||
化学方程式 | ______ | Mg+2H2O
Mg+2H2O
| ______ | ||||||||
结论 | ______ | ______ | ______ | ||||||||
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 | NaOH | Mg(OH)2 中强酸 | Al(OH)3 |
实验二:Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg | Al | |
现象 | ______ | ______ |
反应方程式 | ______ | ______ |
Si | P | S | Cl | |
单质与氢气反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱 | H2SiO3 弱酸 | H3PO4 中强酸 | H2SO4 强酸 | HClO4 强酸 (比H2SO4酸性强) |
▼优质解答
答案和解析
实验一:钠和冷水剧烈反应,且钠浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红,钠和热水比冷水更剧烈,钠和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,由此得出钠和冷水反应生成强碱和氢气;
镁和冷水不反应,和热水反应,有气体产生,溶液变成红色,反应方程式为Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑,由此得出镁和热水反应生成弱碱和氢气;
铝和冷水、热水都不反应,由此得出铝和冷水、热水都不反应,
故答案为:
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实验二:镁和盐酸剧烈反应,迅速生成大量的气体,反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
铝和盐酸反应不剧烈,产生无色气体,反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
故答案为:
总结:Na、Mg、Al与水反应越来越弱,对应氧化物的水化物的碱性越来越弱,金属性逐渐减弱;
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
镁和冷水不反应,和热水反应,有气体产生,溶液变成红色,反应方程式为Mg+2H2O
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铝和冷水、热水都不反应,由此得出铝和冷水、热水都不反应,
故答案为:
Na | Mg | Al | |||||
与冷水反应 | 现象 | 剧烈反应,且钠浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红 | 无现象 | 无现象 | |||
化学方程式 | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | 无方程式 | 无方程式 | ||||
与沸水反应 | 现象 | 比与冷水反应更剧烈,钠浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红 | 金属表面有气体产生,溶液变成红色 | 无现象 | |||
化学方程式 | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | Mg+2H2O
| 无方程式 | ||||
结论 | 钠和冷水反应生成强碱和氢气 | 镁和热水反应生成弱碱和氢气 | 铝和热水、冷水都不反应 | ||||
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 | NaOH | Mg(OH)2 中强酸 | Al(OH)3 |
实验二:镁和盐酸剧烈反应,迅速生成大量的气体,反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
铝和盐酸反应不剧烈,产生无色气体,反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
故答案为:
Mg | Al | |
现象 | 剧烈反应,迅速生成大量的气体 | 反应不剧烈,产生无色气体 |
反应方程式 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
Si | P | S | Cl | |
单质与氢气反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱 | H2SiO3 弱酸 | H3PO4 中强酸 | H2SO4 强酸 | HClO4 强酸 (比H2SO4酸性强) |
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