硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）4]-离子，写出硼酸的电离方程式．（2）硼砂化学式为Na2B4O7•l0H2O，生产硼砂时

Question

硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．
（1）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）₄]^-离子，写出硼酸的电离方程式___．
（2）硼砂化学式为Na₂B₄O₇•l0H₂O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

①硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）₃之外还含有的成分有___（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式___．
③趁热过滤的目的是___．
④上述操作1为___．
（3）NaBH₄^-“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，该气体电子式为___．
（4）设计实验证明：非金属性：硼<碳___．

Answer 1

（1）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺，
故答案为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺；
（2）①H₃BO₃与NaOH溶液反应生成Na₂B₄O₇•lOH₂O，其反应方程式为：4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•lOH₂O，反应过程中无元素化合价的变化不是氧化还原反应，
故答案为：不是；
②滤渣B含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂，稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体为二氧化锰，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，
故答案为：Fe（OH）₃、MnO₂；Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
③温度较高时硫酸镁溶解度较大，硫酸钙的溶解度较小，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，可以防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；
故答案为：防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；
④蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）NaBH₄“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，NaBH₄+3H₂O+HCl=H₃BO₃+4H₂↑+NaCl，生成的氢气电子式为：H：H，
故答案为：H：H；
（4）由H₂CO ₃制备H₃BO₃可说明碳酸酸性强于硼酸，进而推知碳的非金属性比硼强，可以用测定溶液PH值的方法判断溶液酸性强弱，向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼，故答案为：向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．