碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．回答下列问题：（1

Question

碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．
探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．
回答下列问题：

（1）碳酸钠俗名是___．
（2）实验过程中观察到的现象是：___．
（3）NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠．任写出其中一个反应的化学方程式___．
（4）已知NaHCO₃、Na₂CO₃的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，___（填“A”或“B”）试管的气球更大．
探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO₃的试管温度降低，而盛Na₂CO₃的试管温度升高．
【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应，Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应．
【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：

步骤①	步骤②	步骤③	步骤④	步骤⑤
测量10mL水温/℃	加入物质0.5g	溶解后测量溶液温度t1/℃	静置一段时间后测量溶液温度t2/℃	加入20%盐酸10mL反应后测量溶液温度t3/℃
20	NaHCO3	18.5	20.0	20.8
20	Na2CO3	23.3	20.0	23.7

【分析与结论】
（1）由步骤①～③比较得到的结论是___．
（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：___．
（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是___．

Answer 1

探究一：（1）碳酸钠俗名是纯碱，故填：纯碱．
（2）碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故会观察到固体溶解、气球变大的现象，故填：固体溶解、气泡产生，气球胀大．
（3）NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，其反应的化学方程式为 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106                   44
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
根据质量关系可以看出，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大，故气球的体积变化大，故填：A；
探究二：（1）由步骤①～③比较可以看出，Na₂CO₃溶于水放热，而NaHCO₃溶于水吸热，故填：Na₂CO₃溶于水放热，而NaHCO₃溶于水吸热；
（2）由步骤④～⑤可以看出，Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液与稀盐酸反应都是放热，故填：Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液与稀盐酸反应都是放热；
（3）甲同学进行推测时没有综合比较能量变化的因素，故填：判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化．