常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A.KWc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c（Na+）=

Question

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得溶液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

A.

(KW)/(c(H+))<1.0×10^-7mol/L

B. c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C. c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D. c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

Answer 1

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得溶液pH<7，溶液中含有NH₄Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，
A．所得溶液pH<7，则c（H⁺）>1.0×10^-7mol/L，所以c（OH^-）=(KW)/(c(H+))<1.0×10^-7mol/L，故A正确；
B．NH₄HCO₃与NaCl的物质的量相等，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），由于析出部分NaHCO₃晶体，则c（Na⁺）<c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）>c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl^-）>c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶体，则HCO₃^-浓度减小，HCO₃^-的电离程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-），故D正确．
故选C．