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下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸

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下列说法正确的是(  )
A.浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H + )前者小于后者
B.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na + )=c(CH 3 COO -
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na + )+c(H + )═c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(HCO 3 -
D.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
▼优质解答
答案和解析
A.氨水抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,则浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H + )前者小于后者,故A正确;
B.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合完全反应生成CH 3 COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则c(Na + )>c(CH 3 COO - ),故B错误;
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na + )+c(H + )═2c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(HCO 3 - ),故C错误;
D.盐酸溶液无论怎么稀释,溶液不可能呈碱性,常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH接近7,但小于7,故D错误.
故选A.

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