海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．査阅资料：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水根据以上

Question

海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
査阅资料：①NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体
③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水
根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²等沉积，可以向其
中加入过量纯碱和烧碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是___，溶液中多余的纯碱和烧可以加___试剂来除去．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．在这个过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为___．
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
一是“索尔维法“即在氯化铵溶液中加入熟石灰，产生了可循环使用的氨气、氯化钙和水，写出化学方程式___．
二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解性，使氯化按晶体单独析出，氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答___
（5）写出碳酸氢钠热解的化学方程式：___．

Answer 1

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠；
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解；
（5）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）过滤，盐酸；
（2）氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）氯化铵受热易分解；
（5）2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．