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两种常见的非金属元素A与B,与常见的三种金属元素C、D、E,A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反
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两种常见的非金属元素A与B,与常见的三种金属元素C、D、E,A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2.E的单质在B的单质中燃烧火星四溅,生成一种黑色固体Y.
请回答下列问题:
(1)物质X的名称______.
(2)将D的单质投入NaOH溶液中,反应的离子方程式是______,用砂纸打磨D单质,然后灼烧,液态的D不滴落的原因是______.
(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式:
(4)C的单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有______,
A.钠沉在溶液底部 B.熔化成银色光亮的小球
C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D.生成红色固体物质
发生的离子方程式为______.
请回答下列问题:
(1)物质X的名称______.
(2)将D的单质投入NaOH溶液中,反应的离子方程式是______,用砂纸打磨D单质,然后灼烧,液态的D不滴落的原因是______.
(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式:
4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2↑
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4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2↑
,并计算消耗3molE转移电子的个数______.
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(4)C的单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有______,
A.钠沉在溶液底部 B.熔化成银色光亮的小球
C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D.生成红色固体物质
发生的离子方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
A的一种单质是自然界硬度最大的物质,应为金刚石,则A为C元素,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,X为Na2O2,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2,D为Al,E的单质在B的单质中燃烧火星四溅,生成一种黑色固体Y,可知E为Fe,B为O,Y为Fe3O4,则可知C为Na,
(1)由以上分析可知X为过氧化钠,故答案为:过氧化钠;
(2)D为Al,可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al在加热条件下与氧气反应生成氧化铝,氧化铝的熔点比铝高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al熔点低,氧化铝熔点高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落;
(3)为Fe,在高温下与水蒸气反应,方程式为4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2↑,由方程式可知,3molFe参加反应生成4mol氢气,则转移8mol电子,个数为8NA,
故答案为:4H2O(g)+3Fe
Fe3O4+4H2↑;8NA;
(4)C为Na,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气,反应放出热量,钠融化,且浮在水面上,反应的相关离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,
故答案为:BC;2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑.
(1)由以上分析可知X为过氧化钠,故答案为:过氧化钠;
(2)D为Al,可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al在加热条件下与氧气反应生成氧化铝,氧化铝的熔点比铝高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Al熔点低,氧化铝熔点高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,并不滴落;
(3)为Fe,在高温下与水蒸气反应,方程式为4H2O(g)+3Fe
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故答案为:4H2O(g)+3Fe
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(4)C为Na,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气,反应放出热量,钠融化,且浮在水面上,反应的相关离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,
故答案为:BC;2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑.
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