氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用

Question

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）NH₂Cl中氯元素的化合价为___，其电子式为___．
（2）NH₂Cl水解的离子方程式为___．
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好．将0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为___．
（4）己知：2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol
NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）△H₃
则△H₃=___ kJ/mol．

Answer 1

（1）NH₂Cl中N元素为-3价，H为+1价，则氯元素的化合价为+1价；NH₂Cl是共价化合物，N、Cl原子周围8个电子，则其电子式为：；
故答案为：+1；；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO，水解方程式为NH₂Cl+2H₂O⇌NH₃•H₂O+HClO；
故答案为：NH₂Cl+2H₂O⇌NH₃•H₂O+HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合价为+1价，反应生成Cl为-1价，0.01mol NCl₃转移电子为0.06mol，100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中Na₂SO₃为0.05mol，Na₂SO₃作还原剂能失去0.1mol电子，所以Na₂SO₃过量，按照NCl₃计算转移电子为0.06mol；
故答案为：0.06mol；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol，
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，
根据盖斯定律，(1)/(2)（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g），则△H₃=(1)/(2)（-469kJ/mol++520kJ/mol）=+25.5kJ/mol；
故答案为：+25.5．