用100g36.5%的浓盐酸与8.7g二氧化锰反应：（1）理论上可以生成标准状况下的氯气多少毫升?（2）将反应后剩余的溶液过滤,在将滤液用水稀释至1L,则稀释后的氯离子的物质的量浓度是多少?

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用100g36.5%的浓盐酸与8.7g二氧化锰反应：
（1）理论上可以生成标准状况下的氯气多少毫升?
（2）将反应后剩余的溶液过滤,在将滤液用水稀释至1L,则稀释后的氯离子的物质的量浓度是多少?

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答案和解析

4HCl+MnO2--->MnCl2+Cl2+2H2O 首先判断过量.HCl过量.用MnO2来计算1mol 1mol0.1mol 0.1molV(Cl2)=2240ml由于HCl只反映了0.4mol.所以还有0.6molHCl未反映.所以有0.6molCl-生成物中又有0.1molMnCl2 所以有0.2Cl-0.8/1=0...

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