1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Question

1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）
（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

1.15gNa 的物质的量=(1.15g)/(23g/mol)=0.05mol
  2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
   2          2     1
0.05mol   n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=(1)/(2)n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol
（1）标况下，V（H₂）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氢气的体积为560mL．
（2）c（NaOH）=(0.05mol)/(0.1L)=0.5 mol/L
答：所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L．