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1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
题目详情
1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
1.15gNa 的物质的量=
=0.05mol
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n(NaOH) n(H2)
n(H2)=
n(Na)=0.025 mol
n(NaOH)=n(Na)=0.05 mol
(1)标况下,V(H2)=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答:生成氢气的体积为560mL.
(2)c(NaOH)=
=0.5 mol/L
答:所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L.
1.15g |
23g/mol |
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n(NaOH) n(H2)
n(H2)=
1 |
2 |
n(NaOH)=n(Na)=0.05 mol
(1)标况下,V(H2)=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答:生成氢气的体积为560mL.
(2)c(NaOH)=
0.05mol |
0.1L |
答:所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L.
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