4.35克二氧化锰与100毫升浓度为36.5%（密度是1.2克每毫升）的浓盐酸反应,可生成几升Cl2,多少克Hcl被氧化这题的答案是氯气1.12L有3.65克盐酸被氧化

Question

4.35克二氧化锰与100毫升浓度为36.5%（密度是1.2克每毫升）的浓盐酸反应,可生成几升Cl2,多少克Hcl被氧化
这题的答案是氯气1.12L
有3.65克盐酸被氧化

Answer 1

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + CL2（ 气标）+ 2H2O
87g 4mol 22.4L 2mol的HCl被氧化
4.35g n1（HCl） V(Cl2) n3（被氧化的HCl）
4.35g * 4mol
n1（HCl）=-------------------- =0.2mol
87g
n2(HCl)=0.1L*36.5%=0.0365mol
因为 n1>n2 是盐酸先反应完
所以 n2 * 22.4L
V(Cl2) =--------------------------=0.2044L
4mol
n2 * 2mol
n3=---------------------- =0.01825mol
4mol