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有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种既不溶于水也不与盐酸反应的耐高温的固体),某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克盐酸分4次加入,充分反
题目详情
有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种既不溶于水也不与盐酸反应的耐高温的固体),某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表:
试求:
(1)石灰石样品的纯度.
(2)稀盐酸的质量分数.
(3)100克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少克.
稀盐酸的用量 | 第一次加5克 | 第一次加5克 | 第一次加5克 | 第一次加5克 |
剩余固体的质量 | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
(1)石灰石样品的纯度.
(2)稀盐酸的质量分数.
(3)100克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少克.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.7g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.7g-0.2g=0.5g,小于0.7g,即此时碳酸钙已完全反应;所以剩余的0.2g固体即为杂质的质量;
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=90%
(2)由图表分析可知:每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.7g,设稀盐酸中的溶质质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.7g x
=
x=0.511g
稀盐酸的质量分数为:
×100%=10.22%
(3)设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
100g×90% x
=
x=60.4g
答案:
(1)石灰石样品的纯度90%
(2)稀盐酸的质量分数为10.22%
(3)100克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体 60.4克
(1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.7g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.7g-0.2g=0.5g,小于0.7g,即此时碳酸钙已完全反应;所以剩余的0.2g固体即为杂质的质量;
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
2g−0.2g |
2g |
(2)由图表分析可知:每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.7g,设稀盐酸中的溶质质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.7g x
100 |
0.7g |
73 |
x |
x=0.511g
稀盐酸的质量分数为:
0.511g |
5g |
(3)设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3
| ||
100 56
100g×90% x
100 |
100g×90% |
56 |
x |
x=60.4g
答案:
(1)石灰石样品的纯度90%
(2)稀盐酸的质量分数为10.22%
(3)100克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体 60.4克
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