用12.5克含碳酸钙,百分之八十的石灰石与五十克稀盐酸恰好反映求得到二氧化碳为多少?稀盐酸质量分数?反应后溶液中溶质质量分数?

Question

用12.5克含碳酸钙,百分之八十的石灰石与五十克稀盐酸恰好反映
求得到二氧化碳为多少?稀盐酸质量分数?反应后溶液中溶质质量分数?

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2（气体） + H2O
n(CaCO3) = 12.5 * 0.8 / 100 mol = 0.1 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.1 mol
n(HCl) = 2 * n(CaCO3) = 0.2 mol
m(HCl) = 0.2 * 36.5 g = 7.3 g
c(HCl) = m(HCl) / m = 7.3 / 50 = 14.6%
n(CaCl2) = n(CaCO3) = 0.1 mol
c(CaCl2) = 0.1 * 111 / (50 + 56 * 0.1) = 20%
最后一步溶液质量等于原质量加上碳酸钙中氧化钙的质量（因为二氧化碳都跑了）
综上,得到二氧化碳0.1mol,稀盐酸质量分数14.6%,反映后溶液中溶质（只有氯化钙）质量分数20%