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取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水).设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水.试计算:(写出计算过程,

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取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水).设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水.试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中生成的气体的质量.
(2)参加反应的盐酸的质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g
设反应生成二氧化碳的质量为X,生成氯化钙的质量为Y,参加反应的盐酸的溶质的质量为Z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   反应前后固体的质量差
100   73    111      44        111-100=11
       Z      Y        X          2.2g
73
Z
=
111
Y
=
44
X
=
11
2.2g

解之得:X=8.8g,Y=22.2g,Z=14.6g
答:生成气体的质量为8.8g
(2)参加反应的盐酸的质量为
14.6
14.6%
=100g
答:反应的盐酸的质量为100g
(3)反应后所得溶液为氯化钙溶液,溶液质量=25+100-(27.2-22.2)-8.8=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为
22.2g
111.2g
×100%=20%
答:所得溶液溶质的质量分数为20%
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