Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料．某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示：（1）加入NaOH溶液可除去的物质是（填化学式），其反应的化学方程式

Question

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料．某Na₂SO₄样品有含少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图所示：

（1）加入NaOH溶液可除去的物质是___ （填化学式），其反应的化学方程式为：___．若提纯过程中添加的NaOH溶液和NaCO₃溶液过量，可加入适量的___除去．
（2）操作a的名称是___，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___．

Answer 1

整个流程是除去氯化钙和氯化镁，最后要得到硫酸钠，所以先加入氢氧化钠去除氯化镁，加入碳酸钠去除氯化钙．为让氯化镁和氯化钙完全被转化，所以加入的氢氧化钠和碳酸钠溶液都是过量的，所以后期要除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，为避免引入新的杂质，所以可以加入适量的硫酸．过程中氢氧化钠和碳酸钠的加入可以调整，这两者之间几乎不影响，且由于是同时过滤，所以即使有影响也不需要考虑．
（1）加入NaOH溶液可除去的物质是 MgCl₂（填化学式），是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，对应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．若提纯过程中添加的NaOH溶液和NaCO₃溶液过量，可加入适量的稀硫酸除去．
（2）操作a是实现不溶性物质和可溶性物质分离的，为过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：
（1）MgCl₂； 2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl． 稀硫酸．
（2）过滤； 漏斗．