碳酸氢钠溶液与少量或过量的石灰水反应的离子方程式为什么不同虽然生成物不同,可是两个生成物都是可溶呀,从离子反应来写离子方程,反应物生成物也都一样,怎么系数就有差了写离子方程

Question

碳酸氢钠溶液与少量或过量的石灰水反应的离子方程式为什么不同
虽然生成物不同,可是两个生成物都是可溶呀,从离子反应来写离子方程,反应物生成物也都一样,怎么系数就有差了
写离子方程都要先写化学方程再减缩为离子吗,能不能直接从离子角度写,怎么写?例如上面问题
希望也看看我这题,类似的疑惑 等物质的量febr2和cl2反应的化学方程式和离子方程式

Answer 1

不需要的.主要的解题关键和列式在于不足量的物质为基准.以本题为例,首先要弄清反应的本质,当NaHCO3和Ca(OH)2混合时,发生了两个离子反应,首先是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,然后生成的CO32-和Ca2+反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓,当然写方程式时,需要写总的反应.
（1）Ca(OH)2不足,既然Ca(OH)2不足,那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应,2molOH-需要2molHCO3-,生成了2molCO32-和2molH2O,其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足,只有1molCa2+】,另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理,当Ca(OH)2过量时,则NaHCO3不足,则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应,1molHCO3-,需要1molOH-,生成1molCO32-和1molH2O,生成的1molCO32-应与足量的Ca2+形成沉淀【因为Ca(OH)2足量,既要提供足量的OH-,也要提供足量的Ca2+】：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
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