一、物质的量1.定义：2.符号：3.单位：4.适用范围：二、阿伏加德罗常数1.标准：2.符号：3.单位：4.近似值：

Question

一、物质的量1.定义：_______________________________2.符号：____3.单位：____4.适用范围：______________________________________二、阿伏加德罗常数1.标准：________________2.符号：____3.单位：____4.近似值：___________三、摩尔1.定义：________________________________________2.符号：_____3.1mol标准：____________________________________四、粒子总个数（N）、阿伏加德罗常数、物质的量（n）三者的关系为_______________________五、摩尔质量1.概念：2.符号：3.单位：4.数值：六、写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生产物的物质的量的关系.1.氢氧化钠和硫酸：2.氧化铁在高温下与一氧化碳：3.氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾：4.过氧化氢分解成氧气和水：七、1.9.8gH2SO4的物质的量：2.10.6gNa2CO3的物质的量：3.0.25mol碳酸钙的质量：4.2.0molH2O的质量：5.物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系：6.32克O2中含有______个氧气分子7.已知40.5g某金属氯化物MCl2含有0.6molCl￣,求该氯化物的摩尔质量,及金属M相对原子质量.8.填写下列表格：物质             分子数             质量(g)          物质的量（mol）                摩尔质量（g/mol）氮气                                        14H2SO4         硫酸的分子数不填 H2O                                                                0.59.等物质的量O2和臭氧,所含分子数之比为__________,所含的氧原子数之比为_______,其分子量之比为________________,其质量之比为_____________.若O2和臭氧质量相等,则其分子数之比为__________,氧原子数之比为_____________.10.与0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为_____mol,有相同氧原子数的H2SO4有_____个,有相同的分子数的HCl有______mol,有相同原子总数的NH3______mol.11.已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.6克D,则C的摩尔质量为_____.12.在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6克X与Y恰好完全反应后,生成4.4克R,同时生成M的质量为______克,Y与M的质量之比为_______,解答此题时使用到的化学定律是______________.

Answer 1

一、物质的量
1.定义：0.012 kg C-12中所含的原子的数量 _______________________________
2.符号：n ____
3.单位：mol ____
4.适用范围：它可以是组成物质的任何自然存在的原子,分子,电子,离子,光子等一切物质的粒子也可以是按需要人为地将它们进行分割或组合而实际上并不存在的个体或单元).______________________________________
二、阿伏加德罗常数
1.标准：以0.012kgC-12（请注意,此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准,________________
2.符号：NA)[A是N的角码写在N右下方____
3.单位：无____
4.近似值：NA=6.02×10^23mol（6.0221367×10^23）___________
三、摩尔
1.定义：旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集体的物理量,属于专有名词,研究对象只能是粒子）,________________________________________
2.符号：n_____
3.1mol标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数,即6.0221367x10^23 个结构粒子.____________________________________
四、粒子总个数（N）、阿伏加德罗常数、物质的量（n）三者的关系为n=NA/N
_______________________
五、摩尔质量
1.概念：物质的质量除以物质的量
2.符号：M
3.单位：g/mol.(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同）
4.数值：
六、写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生产物的物质的量的关系.
1.氢氧化钠和硫酸：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 1：2：1：2
2.氧化铁在高温下与一氧化碳：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 3：2：4：3
3.氯酸钾加热分解生成氧气和氯化钾：2kclo3=2kcl+3o2(mno2,加热） 2：2：3
4.过氧化氢分解成氧气和水：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2：2：1
七、
1.9.8gH2SO4的物质的量：0.1mol
2.10.6gNa2CO3的物质的量：0.1mol
3.0.25mol碳酸钙的质量：25g
4.2.0molH2O的质量：36g
5.物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系：n*M=m
6.32克O2中含有_6.02*10^23_____个氧气分子
7.已知40.5g某金属氯化物MCl2含有0.6molCl￣,求该氯化物的摩尔质量,及金属M相对原子质量.CuCl2 135g/mol Cu 64
8.填写下列表格：
物质 分子数 质量(g) 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol）
氮气 6.02*10^23 14 1 14
H2SO4 硫酸的分子数不填 98 1 98
H2O 3.01*10^23 9 0.5 18
9.等物质的量O2和臭氧,所含分子数之比为_1:1_________,所含的氧原子数之比为_2:3______,其分子量之比为__2:3______________,其质量之比为__2:3___________.若O2和臭氧质量相等,则其分子数之比为____3:2______,氧原子数之比为__1:1___________.
10.与0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为_0.6____mol,有相同氧原子数的H2SO4有__0.2*6.02*10^23___个,有相同的分子数的HCl有_0.2____mol,有相同原子总数的NH3____0.4__mol.
11.已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.6克D,则C的摩尔质量为___110g/mol__.
12.在化学反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6克X与Y恰好完全反应后,生成4.4克R,同时生成M的质量为__1.8___克,Y与M的质量之比为__23:9______,解答此题时使用到的化学定律是_质量守恒定律_____________.