(14分)用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH7(填“<”

Question

(14分)用 NH ₄ Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH ₄ Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH ₄ Cl的pH     7(填“<”、“=”或“>”），显    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                 ；
(2)在NH ₄ Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为            。
(3)若对NH ₄ Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是      离子，微粒个数最少的是      离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）         。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c (H ⁺ )
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c (OH ^― )减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH ₄ Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①              和            两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_          __和_            两种粒子的物质的量之和比OH ^― 多0.05mol。

Answer 1

（1）＜，（1分） 酸，（1分）    NH ₄ ⁺ +H ₂ O NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ （2分）
(2)  NH ₃   和  H ₂ 。(2分，答对一个给1分）
(3)   Cl ^-    ，  OH ^-   。（每空1分）
（4）  C 。(2分）
（5）①  NH ₃ ·H ₂ O 和  NH ₄ ⁺ 。（共2分，均答对给分）   
②  NH ₄ ⁺   和  H ⁺    。（共2分，均答对给分）

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，NH ₄ ⁺ 水解显酸性，方程式为NH ₄ ⁺ +H ₂ O NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ 。
（2）镁是活泼的金属，能和氢离子反应生成氢气，从而促进水解向正反应方向移动，因而还产生氨气。
（3）氯离子不水解，浓度增大。溶液显酸性，所以OH ^- 浓度最小，个数也最小。
（4）氨水中存在电离平衡NH ₃ ·H ₂ O  OH ^- ＋NH ₄ ⁺ ，氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c (OH ^― )减小，答案选C。
（5）0.1mol NH ₄ Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，则生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化钠，剩余氯化铵是0.05mol。
①根据氮原子守恒可知，NH ₃ ·H ₂ O 和  NH ₄ ⁺ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②根据电荷守恒可知n(H ⁺ )＋n (NH ₄ ⁺ )＋n (Na ^＋ )＝n (OH ^- )＋n (Cl ^－ )，所以n(H ⁺ )＋n (NH ₄ ⁺ )－n (OH ^- )＝＋n (Cl ^－ ) －n (Na ^＋ )＝0.05mol。