将有机物燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重多少克,这个增重的是什么呢?经过过滤得到的沉淀多少克,这个沉淀又是什么呢?怎么计算的方程式是什么?有道题某有机物样品3

Question

将有机物燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重多少克,这个增重的是什么呢? 经过过滤得到的沉淀多少克,这个沉淀又是什么呢?怎么计算的 方程式是什么?
有道题 某有机物样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清的石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g  解法 CaCO3 10g
得CO2 4.4g
则C 1.2g
水=7.1-4.4=2.7
H为0.3g
O质量3.1-1.2-0.3=1.6
C、H、O的个数比为1.2/12:0.3/1:1.6/16=1:3:1
为什么算水 是用7.1-4.4呢?      

Answer 1

这个不难啊 首先考虑有机物是糖类是脂类还是蛋白质?燃烧后的产物是什么这样就可以做了,这题我想应该是糖类或者脂肪燃烧后产生,氧气和二氧化碳混合气体.然后混合气体通入澄清石灰水发生反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 过滤得到的就是碳酸钙 注意一开始石灰水增重的应该是二氧化碳和水.