某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液

Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___．
（2）吸收尾气（Cl₂）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH^-和___、___．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：___．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液．

实验	预期现象和结论
___	___

Answer 1

（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO32-；（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，根据反应原理...