工业上制纯碱（Na2CO3）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量CO2气体反应制取，但是这种方法的缺点是当CO2过量时，极易生成NaHCO3，且无明显现象．于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在

Question

工业上制纯碱（Na₂CO₃）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量CO₂气体反应制取，但是这种方法的缺点是当CO₂过量时，极易生成NaHCO₃，且无明显现象．
于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试：
①将100克质量分数为40%NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中．
②向A中通入过量CO₂气体，直到溶液不再吸收CO₂为止．
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干．
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为：___．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其中的NaHCO₃和NaOH能恰好完全反应，请分析恰好能完全反应的理由___．
（3）已知NaHCO₃受热分解，反应方程式为：2NaHCO₃ (△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，如果在工业上采用向NaOH溶液中通入过量CO₂后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方法相比，不足是___．

Answer 1

（1）氢氧化钠和二氧化碳反应碳酸钠和水，生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以步骤②中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
（2）烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，NaHCO₃和NaOH的物质的量之比为1：1，故NaHCO₃和NaOH能恰好完全反应；故填：烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，NaHCO₃和NaOH的物质的量之比为1：1，故NaHCO₃和NaOH能恰好完全反应；
（3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会浪费能源且生成的二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．