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实验室中,用如图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知:SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被
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实验室中,用如图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知:SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2.
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,此反应的热化学方程式为___;
(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,并将其字母填入空格中:装置Ⅰ___,装置Ⅱ___;
(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是___;
(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收,操作方法是___;
(5)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是:___×100%(用含字母的最简代数式表示).
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,此反应的热化学方程式为___;
(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,并将其字母填入空格中:装置Ⅰ___,装置Ⅱ___;
(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是___;
(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收,操作方法是___;
(5)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是:___×100%(用含字母的最简代数式表示).
▼优质解答
答案和解析
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,则2molSO2被O2氧化成气态SO3,放出196.6kJ热量,反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,故答案为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1;
(2)Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16,8℃,可以用冰水来获得三氧化硫,故答案为:B;A;
(3)实验前,必须进行的操作是检查装置的气密性,故答案为:检查装置的气密性;
(4)为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫,二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:继续通入氧气一段时间;
(5)已知Ⅱ增加的质量为b g即三氧化硫的质量,因此,反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=
;装置Ⅲ增加的质量为a g即被氢氧化钠吸收的剩余二氧化硫物质的质量,因此,剩余的二氧化硫物质的量=
;所以二氧化硫的转化率=
×100%=
×100%,故答案为:
.
(2)Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16,8℃,可以用冰水来获得三氧化硫,故答案为:B;A;
(3)实验前,必须进行的操作是检查装置的气密性,故答案为:检查装置的气密性;
(4)为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫,二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:继续通入氧气一段时间;
(5)已知Ⅱ增加的质量为b g即三氧化硫的质量,因此,反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=
bg |
80g/mol |
ag |
64g/mol |
| ||||
|
4b |
4b+5a |
4b |
4b+5a |
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