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(2014•安徽模拟)实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeCl3溶液吸收多余的SO2气体.(1)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:.(2)FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后
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(2014•安徽模拟)实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeCl3溶液吸收多余的SO2气体.
(1)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:______.
(2)FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO42-.某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究.
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015mol KMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为______ mg/L.
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
(1)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:______.
(2)FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO42-.某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究.
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴______溶液. | 现象:______ 结论:假设1不成立. |
步骤2:______ ______. | 现象:______ 结论:假设2成立. |
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
▼优质解答
答案和解析
(1)铁离子能够氧化二氧化硫,SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(2)步骤1,取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴品红溶液,现象是品红没有褪色,证明了假设1是错误的;步骤2,利用硫氰化钾溶液检验溶液中是否含有铁离子,方法是另取少量吸收液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,现象为溶液显示红色,说明假设2是正确的,
故答案为:
(3)高锰酸钾溶液中高锰酸钾总的物质的量为:0.00015mol,反应消耗的碘化钾的物质的量为:0.02000mol/L×0.025L=0.0005mol,根据反应10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O,碘化钾消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.0005mol×
=0.0001mol,
所以二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.00015mol-0.0001mol=0.00005mol,根据反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,
500L空气中含有的二氧化硫的物质的量为:0.00005mol×
=1.25×10-4mol,二氧化硫的质量为:1.25×10-4mol×64g/mol=8×10-3g,
空气中的SO2含量为:
=0.016mg/L,
故答案为:0.016mg/L.
故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(2)步骤1,取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴品红溶液,现象是品红没有褪色,证明了假设1是错误的;步骤2,利用硫氰化钾溶液检验溶液中是否含有铁离子,方法是另取少量吸收液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,现象为溶液显示红色,说明假设2是正确的,
故答案为:
实验步骤 | 现象和结论 |
品红 | 品红不褪色 |
步骤2:另取少量吸收液于试管中,滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变红 |
2 |
10 |
所以二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.00015mol-0.0001mol=0.00005mol,根据反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,
500L空气中含有的二氧化硫的物质的量为:0.00005mol×
5 |
2 |
空气中的SO2含量为:
8×10−3g |
500L |
故答案为:0.016mg/L.
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