（2014•安徽模拟）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeCl3溶液吸收多余的SO2气体．（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：．（2）FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后

Question

（2014•安徽模拟）实验室用Na₂SO₃固体与70%的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeCl₃溶液吸收多余的SO₂气体．
（1）写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：______．
（2）FeCl₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-．某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究．
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-
假设2：还存在Fe³⁺
假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②设计实验方案

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴______溶液．	现象：______ 结论：假设1不成立．
步骤2：______ ______．	现象：______ 结论：假设2成立．

（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015mol KMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为______ mg/L．
（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

Answer 1

（1）铁离子能够氧化二氧化硫，SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）步骤1，取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴品红溶液，现象是品红没有褪色，证明了假设1是错误的；步骤2，利用硫氰化钾溶液检验溶液中是否含有铁离子，方法是另取少量吸收液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，现象为溶液显示红色，说明假设2是正确的，
故答案为：

实验步骤	现象和结论
品红	品红不褪色
步骤2：另取少量吸收液于试管中，滴入几滴KSCN溶液	溶液变红

（3）高锰酸钾溶液中高锰酸钾总的物质的量为：0.00015mol，反应消耗的碘化钾的物质的量为：0.02000mol/L×0.025L=0.0005mol，根据反应10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，碘化钾消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.0005mol×(2)/(10)=0.0001mol，
所以二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.00015mol-0.0001mol=0.00005mol，根据反应5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
500L空气中含有的二氧化硫的物质的量为：0.00005mol×(5)/(2)=1.25×10^-4mol，二氧化硫的质量为：1.25×10^-4mol×64g/mol=8×10^-3g，
空气中的SO₂含量为：(8×10−3g)/(500L)=0.016mg/L，
故答案为：0.016mg/L．