实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质．（制取SO2反应原理为：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）探究实验（1）甲装置中a仪器的名称

Question

实验室用Na₂SO₃和70%硫酸溶液反应制取SO₂，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO₂的性质．

（制取SO₂反应原理为：Na₂SO₃+2H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）
【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是___．
（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO₂，则需要Na₂SO₃___g参加反应．
（已知：Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1）
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是___；
②若X是酸性KMnO₄溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO₂具有___．
A．酸性           B．还原性          C．漂白性
（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，请将其中反应的化学方程式补充完整：
SO₂+NaOH═___+H₂O
【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO₂气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，
A、B两位同学的连接方式为：
A同学：SO₂气体从a导管通入集气瓶中．
B同学：SO₂气体从b导管通入集气瓶中．
正确的收集装置是___（填“A”或“B”）同学的连接方式．
（已知：同等条件下SO₂的密度大于空气）
【知识应用】
（6）向盛有水的烧杯中通入SO₂，所得溶液的pH___（填“>”或“=”或“<”）7．SO₂是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO₂对空气污染的可行措施：___．

Answer 1

（1）根据图示可知，装置甲中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）标准状况下1.12LSO₂的物质的量为：(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol，根据反应Na₂SO₃+2H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O可知，生成0.05mol二氧化硫需要消耗0.05mol亚硫酸钠，其质量为：126g/mol×0.05mol=6.3g，
故答案为：6.3；
（3）①若X为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，生成的二氧化硫气体能够使品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
②若X是酸性KMnO₄溶液，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当气体通过乙装置时酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂被氧化，二氧化硫表现出了还原性，
故答案为：B；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，多余的二氧化硫需要用碱液吸收，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：1；2；1；1；Na₂SO₃；
（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO₂气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，由于二氧化硫的密度大于空气，则进入集气瓶的导管应该长，即：SO₂气体从a导管通入集气瓶中，故选A，
故答案为：A；
（6）二氧化硫为酸性氧化物，向盛有水的烧杯中通入SO₂，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子，则所得溶液的pH<7；
SO₂是形成酸雨的主要物质，需要采取措施减少SO₂对空气污染，方法如：①减少化石燃料的使用；②对SO₂的排放加以控制；③改善能源结构、开发利用清洁能源；④工业上对煤进行脱硫处理；⑤对SO₂气体进行处理货回收利用，
故答案为：<；减少化石燃料的使用（或对SO₂的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO₂气体进行处理货回收利用）．