实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b

Question

实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a → h → i → b →c → f → g → d （填各接口的
编号）.
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 .
（3）从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸 .
（4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 .
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）.
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,
称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率 或
答案我都给了 最后一个没有给
给我讲一讲 怎么将随你便 讲多少随你便 看你自己的水平了

Answer 1

m/(160n)*100%
甲仪器是一个连通装置,使分液漏斗的液面与NA2SO3的上页面的压强相等；为了使尽可能多的SO2反应,就需要先把催化剂加热.SO2+O2的反应是一个放热可逆反应,所以加热可使平衡向左移动,也就是SO2的转化量降低.Ⅲ处增重量就是SO3生成量,根据反映方程式就可以算出转化率来了.