（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f。(2)装置A中发生反应的化学方程式为

Question

（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO ₂ ，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO ₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO ₂ 的方法是________________________________________。
II．SO ₂ 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO ₂ 气体还原Fe ^{3 ＋} 、I ₂ 可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________。在SO ₂ 还原Fe ^{3 ＋} 的反应中SO ₂ 和Fe ^{3 ＋} 的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl ₃ 溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(  )

A．烧瓶

B．酒精灯

C．漏斗

D．烧杯 E．玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO ₂ ，为了验证A中SO ₂ 与Fe ^{3 ＋} 发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO ₄ 溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO ₂ 的现象是________________________________________。

Answer 1

I.（1）d→e→c→b （2）Cu＋2H ₂ SO ₄ (浓) CuSO ₄ ＋2H ₂ O＋SO ₂ ↑
（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色
Ⅱ.（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1:2
（2）吸收SO ₂ ，防止SO ₂ 污染环境； （3）A
（4）①； SO ₂ 过量，SO ₂ 可使酸性KMnO ₄ 溶液褪色 （5）B中蓝色褪去