（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。（2）验证产生的气体是SO2的方法及

Question

（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。

a．酒精灯

b．烧瓶

c．漏斗

d．烧杯

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

Answer 1

I、（1）d→e→c→b（2分）；（2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）；Ⅱ、（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（2分）；I2＋SO2＋2H2O = 2I-＋SO42-＋4H+（2分）；（2）b（2分）；（3）①（2分）；（4）4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol （3分）

分 析：
I、（1）SO2密度大于空气，用向上排空气法收集，收集之前需要浓硫酸干燥，多余的尾气用氢氧化钠溶液吸收，则正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色，所以检验SO2的实验操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。Ⅱ、（1）SO2具有还原性，能被氯化铁氧化生成硫酸，而铁离子被还原生成亚铁离子，则装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；SO2能被碘水氧化生成硫酸，B中反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O＝2I-＋SO42-＋4H+；（2）A中得到硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可，所以不需要的是烧瓶，答案选b；（3）由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不能判断有亚铁离子产生，即方案①是不合理的。（4）煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，则煅烧4moleS2产生的热量是4×120×7.1＝3408kJ，所以煅烧FeS2的热化学反应方程式为4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol。
考点：
考查SO2实验室制备、性质实验方案设计与探究、热化学方程式书写