比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（）（1）25℃、1mol/LFeCl3溶液80℃、1mol/LFeCl3溶液；（2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液．（3）0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4C

Question

比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　　）
（1）25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（2）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（3）0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液．

A．＞＜＜＞
B．＞＞＞＞
C．＜＞＜＞
D．＜＜＞＞

Answer 1

（1）氯化铁是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，氯化铁的水解是吸热反应，升高温度促进水解，相同条件下，温度越高，氯化铁的pH越小，所以25℃、1mol/LFeCl₃溶液＞80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（2）铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，钠离子不水解，所以0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液碱性小于0.1mol/L Na₂CO₃溶液；
（3）相同条件下，氯化铵的浓度越大，其水解程度越小，但浓度越大的氯化铵溶液中铵根离子水解的浓度大，所以0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（4）碳酸是二元弱酸，其第一步电离程度远远大于第二步电离程度，所以碳酸根离子的水解程度大于第二步水解程度，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液大于0.1mol/L NaHCO₃溶液；
故选A．