下列说法正确的是（）A、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NAB、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用

Question

下列说法正确的是（　　）

A、4.6g有机物C ₂ H ₆ O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N _A

B、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH ⁺ ₄ +H ₂ O?NH ₃ ?H ₂ O+H ⁺ ，若用K _W 表示的离子积，K _b 表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=K _W /K _b

C、已知反应：2Fe ³⁺ +2I ^- =2Fe ²⁺ +I ₂ ：2Co（OH） ₃ +2Cl ^- +6H ⁺ =2Co ²⁺ +Cl ₂ ↑+6H ₂ O：2Fe（OH） ₂ +I ₂ +2OH ^- =2Fe（OH） ₃ +2I ^- ；则在酸性溶液中氧化性：Fe ³⁺ ＞Co（OH） ₃ ＞I ₂

D、已知

共价键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/kJmol-1	360	436	431	176

则反应SiCl ₄ （g）+2H ₂ （g）═4HCl（g）+Si（s）的焓变为：△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol ^-1 =-116kJ?mol ^-1

Answer 1

考点：
物质结构中的化学键数目计算 氧化性、还原性强弱的比较 反应热和焓变 化学平衡的影响因素
专题：

分析：
A、不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C-H极性键数目；B、根据NH3?H2O的电离方程式及水的电离和NH+4+H2O?NH3?H2O+H+的关系，可求NH3?H2O的电离平衡常数；C、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此分析；D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．

A、46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，故A错误；B、根据NH3?H2O的电离方程式及水的电离和NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，K=c(H+)×c(NH3?H2O)c(NH+4)，的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得K=KW/Kb，故B正确；C、由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知氧化性Fe3+＞I2，2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O，可知氧化性Co（OH）3＞Cl2，2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-，可知氧化性I2＞Fe（OH）3，综合得到Co（OH）3＞I2＞Fe（OH）3，故C错误；D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故D错误故选B．
点评：
本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，每个Si-Si键被两个Si原子共用，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．