（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）．（2）氯化铝水溶液呈

Question

（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO ₃   ②H ₂ SO ₄   ③CH ₃ COOH   ④Ba（OH） ₂   ⑤NaOH  ⑥CH ₃ COONa  ⑦KCl  ⑧NH ₄ Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）______．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl ₃ 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①______②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H ₂ 的体积（同温同压）①______②；当加水稀释相同的倍数，pH值①______②．

Answer 1

（1）溶液呈碱性的有：④⑤⑥，其中④为二元强碱，①为一元强碱，⑥水解呈碱性，浓度相同时，PH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的有：⑦；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
PH：②＜①＜③＜⑧，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al ³⁺ 的水Al ³⁺ +3H ₂ O



Al（OH） ₃ +3H ⁺ ，溶液呈酸性，
氯化铝的水解为吸热过程，加热促进水解，把AlCl ₃ 溶液蒸干，得到Al（OH） ₃ ，灼烧，分解生成Al ₂ O ₃ ，最后得到的主要固体产物是Al ₂ O ₃ ，
故答案为：酸；Al ³⁺ +3H ₂ O



Al（OH） ₃ +3H ⁺ ；Al ₂ O ₃ ；
（3）醋酸为弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比较，醋酸浓度大，分别投入足量锌粉，开始时醋酸溶液反应速率大，因醋酸物质的量多，则完全反应生成氢气多，加水稀释时，醋酸进一步电离，则当加水稀释相同的倍数，硫酸PH变化范围大，
故答案为：=；＜；＞．