某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是

Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___．
Ⅱ．

（1）利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是___．
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为___．
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___．
（3）若要用此装置证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃进而证明非金属性：C>Si，则A中加___观察到C中溶液的现象为___．

Answer 1

Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，可以说明NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
Ⅱ．（1）球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na₂S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，
故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（5）若要证明非金属性：C>Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na₂CO₃，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以发生反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃，故非金属性：C>Si．
故答案为：稀硫酸；有白色胶状沉淀产生．