为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．（1）生成二氧化碳的质量是多少克？（2）计算

Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

用去含碳酸钙85%的大理石7.1g，其中含碳酸钙的质量为7.1g×85%≈6g．
设生成二氧化碳的质量是x，该盐酸的溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
6g     y              x
（1）(100)/(44)=(6g)/(x)     x=2.64g
（2）(100)/(73)=(6g)/(y)     y=4.38g
该盐酸的溶质质量分数为(4.38g)/(1.1g/mL×20mL)×100%≈19.9%．
答；（1）生成二氧化碳的质量是2.64g；（2）该盐酸的溶质质量分数为19.9%．