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将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?请写出过程.
题目详情
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
请写出过程.
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
请写出过程.
▼优质解答
答案和解析
(1).因为稀释时硫酸物质的量不变,所以n(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%/M(H2SO4)=250*1.84*98%/98=4.6mol
(2).因为硫酸是强酸,可认为其H+完全电离.所以n(H+)=n(H2SO4)*2=9.2mol
所以c(H+)=n(H+)/1L=9.2mol/L
(2).因为硫酸是强酸,可认为其H+完全电离.所以n(H+)=n(H2SO4)*2=9.2mol
所以c(H+)=n(H+)/1L=9.2mol/L
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