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将250mL的质量分数为98%,密度为1.84g/cm^3的浓硫酸稀释到1000mL.（1）此时溶液中的H2SO4的物质的量是多少?（2）此时溶液中的氢离子的物质的量浓度是多少?
题目详情
将250mL的质量分数为98%,密度为1.84g/cm^3的浓硫酸稀释到1000mL.
（1）此时溶液中的H2SO4的物质的量是多少?
（2）此时溶液中的氢离子的物质的量浓度是多少?
（1）此时溶液中的H2SO4的物质的量是多少?
（2）此时溶液中的氢离子的物质的量浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
稀释前后,溶质的物质的量是不变的
故H2SO4的物质的量为250mLx1.84g/cm3x98% /98g/mol=4.6mol
氢离子的物质的量为2x4.6mol/1L=9.2mol/L
故H2SO4的物质的量为250mLx1.84g/cm3x98% /98g/mol=4.6mol
氢离子的物质的量为2x4.6mol/1L=9.2mol/L
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