①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．

Question

①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？
②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为：c=(1000×1.095×20%)/(36.5)mol/L=6mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn²⁺和氢气，锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：6mol/L×0.05L=0.3mol，
根据反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知，生成氢气的物质的量为：n（H₂）=(1)/(2)n（HCl）=0.15mol，
标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
答：锌与盐酸反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；放出的H₂在标准状况下的体积3.36L．